آیوڈینپانی میں گھلنشیل کے طور پر فطرت میں موجود ہے. یہ فطرت میں نایاب ہے۔ سمندر کے پانی، کیلپ، مچھلی، شیلفش اور دیگر جانوروں اور پودوں (50-60 مائیکروگرام فی لیٹر سمندری پانی) میں آئوڈین کی اعلی مقدار کے علاوہ، زیادہ تر مٹی، چٹان اور پانی میں مواد بہت کم ہے۔
آئوڈین فطرت میں نایاب ہے اور زمین کی پرت میں 47 ویں نمبر پر ہے۔ سمندری پانی (50-60 مائیکروگرام فی لیٹر سمندری پانی) میں زیادہ مواد کے علاوہ، زیادہ تر مٹی، چٹان اور پانی میں مواد بہت کم ہے۔
فطرت میں آیوڈین کا ماخذ بنیادی طور پر چلی کے سالٹ پیٹر ایسک میں سوڈیم آئیوڈیٹ NaIO3 کی شکل میں ہے۔ سمندری پانی میں آیوڈین کا مواد بہت کم ہے، لیکن سمندر میں کچھ جاندار (جیسے کہ طحالب، کیلپ وغیرہ) آیوڈین کو منتخب طور پر جذب کرنے اور افزودہ کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں، جو آیوڈین کا ایک اہم ذریعہ ہے۔
آیوڈین کا کردار اور استعمال:
آیوڈین جانوروں اور پودوں کی زندگی کے لیے انتہائی ضروری ہے۔ سمندری پانی میں آئوڈائڈ اور آئوڈیٹ زیادہ تر سمندری جانداروں کے میٹابولزم میں داخل ہوتے ہیں۔ اعلی درجے کے ستنداریوں میں، آیوڈین iodized امینو ایسڈ کی شکل میں تھائیرائیڈ میں مرتکز ہوتی ہے، اور آیوڈین کی کمی گوئٹر کا سبب بنتی ہے۔ تقریباً 2/3 آیوڈین اور مرکبات کا استعمال پرزرویٹیو، جراثیم کش ادویات اور ادویات، جیسے آیوڈین ٹکنچر اور آئوڈوفارم CHI تیار کرنے کے لیے کیا جاتا ہے۔3. سوڈیم آئیوڈیٹ کی خوراک بطور اضافی آئوڈین کے لیے ناکافی ہے۔ ریڈیوآئسوٹوپ آئیوڈین-131 ریڈیو تھراپی اور ریڈیوٹریسر ٹیکنالوجی میں استعمال ہوتی ہے۔ آئوڈین کو رنگوں اور فوٹو گرافی کی فلمیں بنانے کے لیے بھی استعمال کیا جا سکتا ہے۔
آئوڈین اور اس سے متعلقہ مرکبات بنیادی طور پر ادویات، فوٹو گرافی اور رنگوں میں استعمال ہوتے ہیں۔ اسے منظم نگرانی کے لیے ٹریسر کے طور پر بھی استعمال کیا جا سکتا ہے، جیسا کہ جیوتھرمل نظام کی نگرانی کے لیے۔ سلور آئیوڈائڈ (AgI) کو نہ صرف فوٹو گرافی فلم کے لیے ایک حساس ایجنٹ کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے بلکہ مصنوعی بارش کے دوران بادل کی تشکیل کے لیے کرسٹل بیج کے طور پر بھی استعمال کیا جا سکتا ہے۔ I کا الکحل حل2اور KI، یعنی آیوڈین شراب، عام طور پر استعمال ہونے والا جراثیم کش ہے۔ آئوڈوفارم (CHI3) ایک محافظ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے.
سوڈیم تھیو سلفیٹ معیاری حل کیلیبریٹ کریں۔ تیل کی آئوڈین کی قیمت کا تعین کریں۔ میگنیشیم اور ایسیٹیٹ کا رنگین رد عمل۔ آئوڈین اور آئوڈائڈ وغیرہ تیار کریں۔ نشاستے کا رنگ میٹرک تعین۔ سیرم میں نان پروٹین نائٹروجن اور امائلیس کی پیمائش کی گئی۔ ٹھوس وایلیٹ اور ٹولیوڈین بلیو آیوڈین محلول کی تیاری، اتپریرک اور جراثیم کش دوا۔
آئوڈین پر مشتمل تیاریاں جیسے آئوڈین ٹکنچر، کمپاؤنڈ آئیوڈین محلول، آئیوڈین گلے کی گولیاں، آئوڈین گلیسرین وغیرہ طبی علاج میں بڑے پیمانے پر استعمال ہوتی ہیں، اور آئوڈین ٹکنچر خاندان میں ایک عام جراثیم کش دوا ہے۔
18 نومبر 2021 کو برطانوی جریدے نیچر کی جانب سے شائع ہونے والی ایک انجینئرنگ اسٹڈی نے نشاندہی کی کہ الیکٹرک پروپلشن سسٹمز میں زینون کے بجائے آیوڈین کا استعمال، جو زیادہ مہنگا اور ذخیرہ کرنا مشکل ہے، خلائی جہاز کی کارکردگی کو بہتر بنا سکتا ہے۔ آیوڈین سے چلنے والے خلائی جہاز نے پہلی بار مدار میں ٹیسٹ مکمل کیا، جس سے ایرو اسپیس انڈسٹری میں متبادل پروپیلنٹ کی قبولیت میں تیزی آئی۔
آیوڈین کا جسمانی فعل:
آیوڈین کا انسانی صحت سے گہرا تعلق ہے۔ بالغوں میں 20-50ملی گرام آیوڈین ہوتا ہے، جو کہ عام تھائرائڈ کے کام کو برقرار رکھنے کے لیے ضروری ہے۔ جب جسم میں آیوڈین کی کمی ہو گی تو وہ گٹھلی کا شکار ہو جائے گا۔ لہذا، آئوڈائڈ گٹھائی کو روک سکتا ہے اور اس کا علاج کرسکتا ہے۔ زیادہ آئوڈین سے بھرپور غذائیں جیسے کیلپ اور مچھلی کھانا بھی گٹھلی کی روک تھام اور علاج میں بہت مؤثر ہے۔ Iodine radioisotope I کو تھائیرائیڈ ٹیومر کی جلد تشخیص اور علاج کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔
آیوڈین انسانی جسم کے ضروری ٹریس عناصر میں سے ایک ہے، جسے "انٹیلی جنس عنصر" کہا جاتا ہے۔ صحت مند بالغوں میں آیوڈین کی کل مقدار تقریباً 30 ملی گرام (20 ~ 50 ملی گرام) ہے، جس میں سے 70 فیصد ~ 80 فیصد تائرواڈ گلٹی میں ہوتی ہے۔
آیوڈین کی کیمیائی خصوصیات:
آیوڈین کی کیمیائی خاصیت اتنی فعال نہیں ہے جتنی کہ ایک ہی گروپ کے عناصر F2،کل2اور Br2، لیکن یہ کیمیائی تعاملات میں - 1 سے جمع 7 تک مختلف آکسیکرن حالتیں بھی دکھا سکتا ہے۔ اس کی کیمیائی خصوصیات کا خلاصہ اس طرح کیا جا سکتا ہے۔
آئیوڈین کو آئیوڈائڈ میں تحلیل کرنے کی وجہ یہ ہے کہ I2 اور آیوڈین آئن غلط آئن بناتے ہیں۔ اس توازن میں، محلول میں ہمیشہ آیوڈین موجود ہوتا ہے، اس لیے بہت سے پوٹاشیم آئوڈائڈ محلول میں وہی خصوصیات ہوتی ہیں جو آیوڈین محلول کی ہوتی ہیں۔ آئوڈین مالیکیول نشاستے کے ساتھ نیلے سیاہ کمپلیکس بنائے گا، لیکن آیوڈین آئن I⁻ نہیں بنائے گا۔
دھات کے ساتھ آئوڈین کا رد عمل:
عام طور پر، وہ دھاتیں جو کلورین کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتی ہیں (نوبل دھاتوں کے علاوہ) آئیوڈین کے ساتھ بھی رد عمل ظاہر کر سکتی ہیں، لیکن ان کی رد عمل کلورین کی طرح فعال نہیں ہے۔ مثال کے طور پر، آئوڈین کمرے کے درجہ حرارت پر فعال دھاتوں کے ساتھ براہ راست رد عمل ظاہر کر سکتی ہے، اور دیگر دھاتوں کے ساتھ رد عمل صرف زیادہ درجہ حرارت پر ہی ہو سکتا ہے۔ میں2پلس 2Na→ 2NaI۔
غیر دھاتوں کے ساتھ آئوڈین کا رد عمل:
عام طور پر، غیر دھاتیں جو کلورین کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتی ہیں وہ آئوڈین کے ساتھ بھی رد عمل ظاہر کر سکتی ہیں۔ چونکہ آیوڈین کی آکسیکرن صلاحیت کمزور ہے اور رد عمل کی سرگرمی کلورین سے کم ہے، اس لیے رد عمل صرف زیادہ درجہ حرارت پر ہی ہو سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، یہ فاسفورس کے ساتھ تعامل کرتا ہے اور صرف فاسفورس ٹرائیوڈائڈ پیدا کرتا ہے: 3I2پلس 2P → 2PI3.
پانی کے ساتھ آیوڈین کا رد عمل:
(1) ہالوجن اور پانی کے رد عمل کی قسم: پانی میں خود آکسیکرن اور کمی کا رد عمل واقع ہوگا۔
(2) آیوڈین کا پانی کے ساتھ رد عمل: پانی میں آیوڈین کی گھلنشیلتا سب سے چھوٹی ہے، پانی میں صرف تھوڑی گھلنشیل ہے، اور محلولیت 0.029g/100g پانی ہے۔ میں2اور پانی F2 اور پانی کی طرح آکسیکرن کمی کے رد عمل سے نہیں گزر سکتا۔ جب آکسیجن کو ہائیڈروجن آئیوڈائڈ محلول میں داخل کیا جائے گا تو آیوڈین تیز ہو جائے گا:
4HI پلس O2 → 2I2 پلس 2H2O
الکلین حالات کے تحت، I2iodate اور iodine ion پیدا کرنے کے لیے اپنے redox ردعمل سے گزر سکتا ہے:
3I2پلس 6OH- → 5I-پلس IO3-پلس 3H2O
اس کی وجہ یہ ہے کہ حل میں کوئی hypoiodate IO نہیں ہے۔ کسی بھی درجہ حرارت پر، IO- I پیدا کرنے کے لیے تیزی سے اپنے ریڈوکس رد عمل سے گزرے گا۔-اور IO3-