Iridium (III) کلورائیڈایک اہم غیر نامیاتی مرکب ہے جو بنیادی طور پر اریڈیم اور کلورین پر مشتمل ہے۔ اس کا سالماتی فارمولا IrCl3، CAS 10025-83-9 ہے، اور مالیکیولر وزن 271.34 ہے۔ یہ دھاتی چمک کے ساتھ ایک گہرا سبز پاؤڈر ٹھوس ہے۔ اس کا پگھلنے اور ابلنے کا ایک اعلی مقام ہے، جس کا پگھلنے کا نقطہ 269 ڈگری ہے اور ایک ابلتا ہوا مقام ہے۔ ہوا میں، Iridium (III) کلورائیڈ نمی جذب اور ڈیلیکیسینس کا شکار ہے۔ اس میں متعدد کیمیائی خصوصیات ہیں، بشمول استحکام، حل پذیری، اور مقناطیسیت۔ اس میں اعلی استحکام ہے اور کمرے کے درجہ حرارت پر ہوا میں آکسیجن اور پانی کے بخارات کے ساتھ رد عمل ظاہر نہیں کرتا ہے۔ اعلی درجہ حرارت پر، اس میں اچھی تھرمل استحکام ہے اور یہ زیادہ درجہ حرارت کو برداشت کر سکتا ہے۔ اس کے علاوہ، اس میں پیرا میگنیٹزم اور ایک غیر جوڑا الیکٹران نمبر 1 ہے، اس لیے اس میں کمزور مقناطیسیت ہے۔ بیرونی مقناطیسی میدان کے عمل کے تحت، مقناطیسی لمحہ انحراف کرے گا، مقناطیسیت کے رجحان کو ظاہر کرتا ہے۔ اسے دوسرے اریڈیم مرکبات کی تیاری کے لیے خام مال کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے، اور اسے آرگنومیٹالک مرکبات، اتپریرک معاون مواد، الیکٹرانک آلات اور دیگر شعبوں کی ترکیب میں استعمال کیا جا سکتا ہے۔ اس کے علاوہ، اسے اعلی درجہ حرارت والے سپر کنڈکٹنگ مواد کی تیاری، سپر کنڈکٹنگ مواد کی ترقی کے لیے نئے آئیڈیاز اور طریقے فراہم کرنے کی تحقیق میں بھی استعمال کیا جا سکتا ہے۔
(پروڈکٹ لنک: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-chloride-cas-10025-83-9.html)
Iridium (III) کلورائیڈ ایک غیر نامیاتی مرکب ہے جس کی کیمیائی خصوصیات میں بنیادی طور پر استحکام، حل پذیری، مقناطیسیت اور اتپریرک سرگرمی شامل ہیں۔
1. استحکام
Iridium (III) کلورین میں اعلی استحکام ہے اور یہ کمرے کے درجہ حرارت پر ہوا میں آکسیجن اور پانی کے بخارات کے اثر و رسوخ کے خلاف مزاحمت کر سکتی ہے۔ یہ ان گیسوں کے ساتھ رد عمل ظاہر نہیں کرتا اور اپنی اصل کیمیائی خصوصیات کو برقرار رکھتا ہے۔ یہ استحکام اریڈیم کلورائیڈ کو روز مرہ کی زندگی میں محفوظ طریقے سے استعمال کرنے کی اجازت دیتا ہے۔
اس کے علاوہ، Iridium Chloride بھی اعلی درجہ حرارت والے ماحول میں اچھی تھرمل استحکام کا مظاہرہ کرتا ہے اور زیادہ درجہ حرارت کو برداشت کر سکتا ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ بعض کیمیائی تعاملات میں جن کے لیے زیادہ درجہ حرارت کے استعمال کی ضرورت ہوتی ہے، اسے بغیر سڑے ہوئے ایک اتپریرک یا ری ایکٹنٹ کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔
اس کے علاوہ، یہ بھی اچھی کیمیائی استحکام ہے. یہ اپنی اصل کیمیائی خصوصیات کو برقرار رکھتے ہوئے زیادہ تر تیزابوں اور اڈوں کے ساتھ رد عمل ظاہر نہیں کرتا ہے۔ یہ استحکام اریڈیم کلورائڈ کو تباہ کیے بغیر دوسرے کیمیکلز کے ساتھ رد عمل ظاہر کرنے کی اجازت دیتا ہے۔
2. حل پذیری۔
Iridium (III) کلورائیڈ میں پانی کی اچھی حل پذیری اور نامیاتی سالوینٹ کی حل پذیری ہے۔ یہ پانی میں آسانی سے گھل سکتا ہے اور پانی میں نسبتاً زیادہ حل پذیری رکھتا ہے۔ دریں اثنا، یہ ایتھنول اور ایتھر جیسے نامیاتی سالوینٹس میں بھی گھل سکتا ہے۔ تحلیل کے عمل کے دوران، Iridium (III) کلورائڈ سالوینٹ مالیکیولز کے ساتھ تعامل کرے گا، جو کہ کوآرڈینیشن یا آئنک بانڈز کی تشکیل کے ذریعے حاصل کیا جا سکتا ہے۔ لہذا، تحلیل کے عمل کے دوران، Iridium (III) کلورائڈ سالوینٹ مالیکیولز کے ساتھ کمپلیکس یا آئنک مرکبات تشکیل دے سکتا ہے۔ ان کمپلیکس یا آئنک مرکبات کی تشکیل پانی اور نامیاتی سالوینٹس میں Iridium (III) کلورائیڈ کی حل پذیری کو بہتر بنانے میں مدد کرتی ہے۔
3. مقناطیسیت
Iridium (III) Chloride خاص کیمیائی خصوصیات کے ساتھ ایک مرکب ہے، جس کا غیر جوڑا الیکٹران نمبر 1 ہے، جو اسے پیرا میگنیٹک بناتا ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ بیرونی مقناطیسی میدان کے عمل کے تحت، اریڈیم کلورین کے جوہری مرکز کے ارد گرد الیکٹرانز کو خلل اور انحراف کیا جائے گا، جس کے نتیجے میں مقناطیسی لمحات پیدا ہوں گے۔ یہ مقناطیسی لمحہ بیرونی مقناطیسی میدان کے ساتھ تعامل کرے گا، جس کی وجہ سے Iridium Chloride مقناطیسیت کی نمائش کرے گا۔ غیر جوڑا الیکٹرانوں کی نسبتاً کم تعداد کی وجہ سے، Iridium کلورین کا مقناطیسیت نسبتاً کمزور ہے، لیکن یہ مقناطیسیت کے میدان میں اسے اہم کردار ادا کرنے سے نہیں روکتا۔
4. کیٹلیٹک سرگرمی
اریڈیم (III) کلورائیڈ کا کیٹالیسس کے میدان میں وسیع پیمانے پر استعمال ہوتا ہے اور یہ ایک بہت اہم اتپریرک ہے۔ نامیاتی ترکیب میں، Iridium (III) Chloride olefins، alkynes اور دیگر مرکبات کے ہائیڈروجنیشن رد عمل کو متحرک کر سکتا ہے، انہیں زیادہ سیر شدہ نامیاتی مرکبات میں تبدیل کر سکتا ہے۔ اس کے علاوہ، یہ الکوحل اور الڈیہائیڈز جیسے مرکبات کے آکسیکرن ردعمل کو بھی متحرک کر سکتا ہے، انہیں کاربو آکسیلک ایسڈ یا کیٹون مرکبات میں تبدیل کر سکتا ہے۔ اس کے علاوہ، Iridium (III) Chloride کو دیگر قسم کے رد عمل کے لیے بھی استعمال کیا جا سکتا ہے جیسے کہ ہائیڈروجنیشن میں کمی کے رد عمل اور کاربونیلیشن کے رد عمل۔ اس کی موثر اتپریرک کارکردگی اور مستحکم کیمیائی خصوصیات کی وجہ سے، Iridium (III) کلورائیڈ کو بہت سے نامیاتی ترکیب کے راستوں میں بڑے پیمانے پر استعمال کیا گیا ہے۔
Iridium (III) کلورین کے لیے کئی عام کیمیائی رد عمل کے فارمولے درج ذیل ہیں:
1. پانی کے ساتھ رد عمل: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(OH)3 + 3HCl
یہ رد عمل Iridium (III) کلورائیڈ کے پانی کے ساتھ IrCl3 (OH) 3 اور HCl پیدا کرنے کے رد عمل کی نمائندگی کرتا ہے۔ رد عمل کے دوران، Iridium (III) کلورائیڈ پانی کے مالیکیولز کے ساتھ تعامل کرتا ہے تاکہ کمپلیکس IrCl بن سکے۔3(OH) 3اور HCl.
2. CO کے ساتھ رد عمل: IrCl3 + CO → IrCl2(شریک)2 + Cl2
یہ رد عمل Iridium (III) کلورائد اور CO کے درمیان IrCl2 (CO) 2 اور Cl پیدا کرنے کے رد عمل کی نمائندگی کرتا ہے۔2. رد عمل کے دوران، Iridium (III) کلورائڈ CO انووں کے ساتھ تعامل کرتا ہے تاکہ ایک پیچیدہ IrCl بن سکے۔2(شریک)2اور ایک آزاد ریاست کلورین ایٹم۔
3. olefins کے ساتھ رد عمل: IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
یہ رد عمل IrCl3 (C2H5) 3 اور HCl پیدا کرنے کے لیے الیفنز کے ساتھ Iridium (III) Chloride کے رد عمل کی نمائندگی کرتا ہے۔ رد عمل کے دوران، Iridium (III) کلورائیڈ اولیفین کے مالیکیولز کے ساتھ تعامل کرتا ہے تاکہ کمپلیکس IrCl بن سکے۔3(C2H5)3اور HCl.
4. الکحل کے ساتھ رد عمل: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(یا)3+ 3HCl
یہ رد عمل Iridium (III) Chloride کے الکحل کے ساتھ IrCl3 (OR) 3 اور HCl پیدا کرنے کے رد عمل کی نمائندگی کرتا ہے۔ رد عمل کے دوران، Iridium (III) کلورائڈ الکحل کے مالیکیولز کے ساتھ تعامل کرتا ہے تاکہ کمپلیکس IrCl بن سکے۔3(یا)3اور HCl.
Iridium (III) کلورائڈ کی ساخت کو Ir3+ آئنوں اور Cl - آئنوں پر مشتمل مرکب کے طور پر بیان کیا جا سکتا ہے۔ اس کمپاؤنڈ میں ایک طویل رینج کا ترتیب شدہ ڈھانچہ ہے، جہاں ہر Ir3+ آئن چھ Cl - آئنوں سے گھرا ہوا ہے، جو ایک آکٹہڈرل ڈھانچہ بناتا ہے۔ یہ آکٹہیڈرل ڈھانچہ خلا میں بار بار ترتیب دیا جاتا ہے، جس سے تین جہتی نیٹ ورک کا ڈھانچہ تشکیل پاتا ہے۔ ہر Ir3+ آئن کے ارد گرد ایک آکٹہیڈرل گیپ ہوتا ہے، جس پر چھ Cl - آئنوں کا قبضہ ہوتا ہے، جو ایک مستحکم ڈھانچہ بناتا ہے۔
اس کے علاوہ، Iridium Chloride کی ساخت کو بھی ایکسرے کرسٹاللوگرافک مطالعات کے ذریعے تفصیل سے بیان کیا جا سکتا ہے۔ اس ٹیکنالوجی کے ذریعے ہم کرسٹل میں موجود ایٹموں کے درمیان فاصلے اور زاویہ کی درست معلومات حاصل کر سکتے ہیں۔ اس مصنوع کے کرسٹل ڈھانچے میں، ہر Ir ایٹم چھ Cl ایٹموں سے گھرا ہوا ایک آکٹہڈرل ماحول میں واقع ہے۔ یہ octahedral ڈھانچہ Ir ایٹم اور Cl ایٹموں کے درمیان کوآرڈینیشن بانڈز سے بنتا ہے۔ ہر Ir ایٹم تین Cl ایٹموں کے ساتھ کوآرڈینیشن بانڈز بناتا ہے، اور یہ کوآرڈینیشن بانڈ آکٹہڈرون کے عمودی حصوں پر مبنی ہوتے ہیں۔
اس کے علاوہ، کرسٹل ڈھانچے کو بار بار پرتوں والی ساخت کے طور پر بھی بیان کیا جا سکتا ہے۔ اس ڈھانچے میں، ہر Ir ایٹم اور اس کے ارد گرد موجود Cl ایٹم ایک تہہ دار ڈھانچہ بناتے ہیں۔ یہ تہہ دار ڈھانچے خلا میں بار بار ترتیب دیے جاتے ہیں، جو ایک مکمل کرسٹل ڈھانچہ بناتے ہیں۔ ہر تہہ دار ڈھانچے میں Ir اور Cl ایٹموں پر مشتمل ایک آکٹہیڈرل ماحول ہوتا ہے، جو خلا میں بار بار طویل فاصلے کے ترتیب شدہ ڈھانچے کی تشکیل کرتا ہے۔
Iridium (III) کلورائیڈ کی ترقی کی تاریخ کا پتہ 19ویں صدی کے آخر تک لگایا جا سکتا ہے، جب سائنسدانوں نے iridium halide مرکبات کا مطالعہ اور تیاری شروع کی۔ اس سے پہلے نایاب دھاتی عنصر کے طور پر اریڈیم کی کیمیائی خصوصیات اور مرکبات پر تحقیق نسبتاً محدود تھی۔ تاہم، صنعت اور سائنس اور ٹیکنالوجی کی ترقی کے ساتھ، اریڈیم اور اس کے مرکبات کی اہمیت کو آہستہ آہستہ تسلیم کیا گیا ہے اور اس کی قدر کی گئی ہے۔
ابتدائی تحقیق میں، سائنسدانوں نے اعلی درجہ حرارت پر اریڈیم اور کلورین گیس کا رد عمل کرتے ہوئے کامیابی سے Iridium (III) Chloride تیار کیا۔ تاہم، تیاری کے اس طریقے کی پیداوار کم ہے اور خالص مرکبات حاصل کرنا مشکل ہے۔ اس لیے، اگلی دہائیوں میں، سائنسدان اس پروڈکٹ کو تیار کرنے کے لیے مزید موثر طریقے تلاش کر رہے ہیں۔
20ویں صدی میں داخل ہونے کے بعد، کیمیائی تحقیق اور تجرباتی ٹیکنالوجی کی مسلسل ترقی کے ساتھ، Iridium (III) کلورین پر تحقیق کو بھی مزید گہرا اور ترقی یافتہ بنایا گیا ہے۔ محققین نے پایا ہے کہ اریڈیم اور امونیم کلورائیڈ کو خام مال کے طور پر استعمال کرکے اور زیادہ درجہ حرارت پر رد عمل ظاہر کرکے، اعلیٰ طہارت اریڈیم (III) کلورائیڈ حاصل کی جاسکتی ہے۔ تیاری کا یہ طریقہ آج تک استعمال ہوتا رہا ہے اور تیاری کا طریقہ بن گیا ہے۔
اہم طریقوں میں سے ایک۔
تیاری کے طریقوں کی ترقی کے علاوہ، درخواست کے میدان بھی مسلسل پھیل رہے ہیں. ابتدائی تحقیق میں، یہ بنیادی طور پر ایک اتپریرک اور کیمیائی ریجنٹ کے طور پر استعمال کیا گیا تھا. تاہم، سائنس اور ٹیکنالوجی کی ترقی اور ایپلی کیشن کے شعبوں کی توسیع کے ساتھ، یہ آہستہ آہستہ آپٹو الیکٹرانک مواد، الیکٹرانک آلات، اور ایندھن کے خلیوں جیسے شعبوں میں لاگو کیا گیا ہے. اس کے علاوہ، یہ دوسرے اریڈیم مرکبات کی ترکیب میں بڑے پیمانے پر استعمال ہوتا رہا ہے، جس سے اریڈیم عناصر کے اطلاق کے لیے وسیع تر امکان ملتا ہے۔