شانسی بلوم ٹیک کمپنی ، لمیٹڈ چین میں امونیم سلفامیٹ سی اے ایس 7773-06-0 کے سب سے تجربہ کار مینوفیکچررز اور سپلائرز میں سے ایک ہے۔ ہماری فیکٹری سے یہاں فروخت کے لئے ہول سیل بلک بلک اعلی معیار کے امونیم سلفامیٹ سی اے ایس 7773-06-0 میں خوش آمدید۔ اچھی خدمت اور معقول قیمت دستیاب ہے۔
امونیم سلفامیٹ، کیمیائی فارمولا NH4SO3 کے ساتھ ، ایک بے رنگ کرسٹل ٹھوس ہے جس میں مضبوط ہائگروسکوپیٹی ہے۔ اس کا سالماتی وزن 116.12 ہے اور کثافت 1.54G/سینٹی میٹر ہے۔ خشک حالتوں میں ، امونیم سلفیٹ سپلائرز کا استحکام ناقص ہے ، جبکہ اعلی درجہ حرارت اور مرطوب ماحول میں ، ان کے استحکام کو بہتر بنایا جائے گا۔ اس مرکب میں پانی میں ایک اعلی گھلنشیلتا ہے اور پانی میں انتہائی گھلنشیل ہے۔ پانی کا حل کمزور تیزابیت کا حامل ہے ، جس میں 10 ٪ پانی کے حل کے لئے 4-6 کی پییچ قیمت ہے۔ یہ ایتھنول ، میتھانول ، پروپیلین گلائکول ، اور فارمامائڈ میں قدرے گھلنشیل ہے ، لیکن پانی اور مائع امونیا میں آسانی سے گھلنشیل ہے۔ یہ ہوا سے نمی جذب کرسکتا ہے۔ یہ ایک مضبوط الکلائن کمزور ایسڈ نمک ہے ، اور اس کا ہائیڈرولیسس رد عمل NH ہے4تو3+H2o ⇌ nh3 · h2O+HSO3-. ہائیڈولیسس توازن کے وجود کی وجہ سے ، جیسے جیسے محیطی درجہ حرارت میں اضافہ ہوتا ہے ، ہائیڈولیسس رد عمل دائیں طرف بدل جائے گا ، جس سے حل کی الکلی میں اضافہ ہوگا۔ تھرمل سڑنے سے ایک بڑی مقدار میں غیر فعال گیس جاری ہوتی ہے ، حرارت پر پھٹ جاتی ہے ، اور گرم تیزاب کے حل میں خود پھٹ جاتا ہے۔ جلانے سے زہریلا نائٹروجن آکسائڈ اور سلفر آکسائڈ گیسیں پیدا ہوتی ہیں۔ اس کے علاوہ ، تیزابیت والے حالات میں ، امونیم سلفیٹ ایک سڑن رد عمل سے گزرتا ہے ، جس سے ہائیڈروجن سلفائڈ گیس ، امونیا گیس اور پانی پیدا ہوتا ہے۔
بنیادی طور پر کیمیائی ری ایجنٹس ، تجزیاتی ریجنٹس ، اور الکلائن ایجنٹوں کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ اس کے علاوہ ، یہ دوسرے نامیاتی مرکبات اور منشیات کی تیاری میں بھی استعمال ہوتا ہے۔ اس کی اونچی الکلیٹی کی وجہ سے ، اس کا استعمال ٹائٹریشن تجربات میں کچھ تیزاب یا اڈوں کی حراستی کا تعین کرنے کے لئے کیا جاسکتا ہے۔ ایک ہی وقت میں ، یہ کچھ کیمیائی رد عمل کے ل a ایک اتپریرک اور سالوینٹ بھی ہے۔
|
کیمیائی فارمولا |
H6N2O3S |
|
عین مطابق ماس |
114 |
|
سالماتی وزن |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
بنیادی تجزیہ |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
طریقہ 1 ایک لیبارٹری ترکیب کا طریقہ ہے جو پیدا کرتا ہےامونیم سلفامیٹامونیا کے پانی کے ساتھ سوڈیم سلفائٹ اور سلفورک ایسڈ کو کمزور کرنے سے۔
مرحلہ 1:
سوڈیم سلفائٹ حل تیار کریں۔ پانی میں سوڈیم سلفائٹ (NA2SO3) کی ایک مناسب مقدار شامل کریں ، تحلیل ہونے تک ہلائیں ، اور سوڈیم سلفائٹ حل حاصل کریں۔
مرحلہ 2:
ایک پتلا سلفورک ایسڈ حل تیار کریں۔ پانی میں متمرکز سلفورک ایسڈ (H2SO4) کی ایک مناسب مقدار شامل کریں ، مطلوبہ حراستی میں پتلا کریں ، اور ایک پتلا سلفورک ایسڈ حل حاصل کریں۔
مرحلہ 3:
سوڈیم سلفائٹ حل میں پتلا سلفورک ایسڈ شامل کریں۔ سوڈیم سلفائٹ حل میں ایک پتلا سلفورک ایسڈ حل شامل کریں اور اسے سوڈیم سلفیٹ (NA2SO4) اور سلفائٹ (H2SO3) پیدا کرنے پر رد عمل ظاہر کرنے کی اجازت دیں۔ اس رد عمل کے لئے کیمیائی مساوات یہ ہے:
نا2تو3 + H2تو4→ نا2تو4 + H2تو3.
مرحلہ 4:
رد عمل کے حل میں امونیا کا پانی شامل کریں۔ ایسڈ - بیس توازن کو حل میں حاصل کرنے کے لئے مذکورہ رد عمل کے حل میں امونیا (NH3 · H2O) کی ایک مناسب مقدار شامل کریں ، اس طرح امونیم سلفیٹ پیدا کریں۔ اس رد عمل کے لئے کیمیائی مساوات یہ ہے:
NH3 · H2O + H2تو3→ NH4تو3 + H2O.
مرحلہ 5:
کرسٹل اکٹھا کریں۔ مذکورہ بالا حل کو ایک مدت کے لئے کھڑا ہونے دیں تاکہ کرسٹل کو تیز تر ہونے دیا جاسکے۔ پھر کرسٹل حاصل کرنے کے لئے فلٹر کریں۔
مرحلہ 6:
دھوئے اور خشک. گھلنشیل نجاستوں کو دور کرنے کے لئے حاصل کردہ کرسٹل کو مناسب مقدار میں پانی سے دھوئے۔ پھر حتمی مصنوع حاصل کرنے کے لئے خشک کریں۔
طریقہ 2 ایک لیبارٹری ترکیب کا طریقہ ہے جو پوٹاشیم تیوسیانیٹ اور امونیم نائٹریٹ کے رد عمل کے ذریعے امونیم سلفیٹ پیدا کرتا ہے۔
مرحلہ 1:
پوٹاشیم تیوسیانیٹ حل تیار کریں۔ پانی میں پوٹاشیم تھیوکیانیٹ (کے ایس سی این) کی ایک مناسب مقدار شامل کریں اور اس وقت تک ہلچل مچائیں جب تک کہ پوٹاشیم تیوسیانیٹ حل حاصل کرنے کے لئے تحلیل نہ ہوجائیں۔
مرحلہ 2:
امونیم نائٹریٹ حل تیار کریں۔ پانی میں امونیم نائٹریٹ (NH4NO3) کی ایک مناسب مقدار شامل کریں ، تحلیل ہونے تک ہلائیں ، اور امونیم نائٹریٹ حل حاصل کریں۔
مرحلہ 3:
پوٹاشیم تھیوکیانیٹ حل میں امونیم نائٹریٹ حل شامل کریں۔ پوٹاشیم تھیوکیانیٹ حل میں امونیم نائٹریٹ حل شامل کریں اور امونیم سلفیٹ اور پوٹاشیم تیوسیانیٹ تیار کرنے کے لئے اس پر رد عمل ظاہر کرنے کی اجازت دیں۔ اس رد عمل کے لئے کیمیائی مساوات یہ ہے:
NH4نہیں3 + KSCN → NH4تو3 + کے سی این۔
مرحلہ 4:
کرسٹل اکٹھا کریں۔ مذکورہ بالا حل کو ایک مدت کے لئے کھڑا ہونے دیں تاکہ امونیم سلفیٹ کرسٹل کو تیز تر ہونے دیا جاسکے۔ پھر امونیم سلفونیٹ کرسٹل حاصل کرنے کے لئے فلٹر کریں۔
مرحلہ 5:
دھوئے اور خشک. گھلنشیل نجاستوں کو دور کرنے کے لئے حاصل شدہ امونیم سلفیٹ کرسٹل کو مناسب پانی سے دھوئے۔ پھر حتمی مصنوع حاصل کرنے کے لئے خشک کریں۔
امونیم سلفامیٹتجزیاتی کیمسٹری میں ایسڈ - بیس ٹائٹریشن میں ریفرنس ریجنٹ کے طور پر استعمال کیا جاسکتا ہے اور اس کے متعدد استعمال ہیں۔
ایسڈ - بیس ٹائٹریشن تجربات میں ، عام طور پر یہ ضروری ہوتا ہے کہ ٹائٹریشن کے رد عمل کے اختتامی نقطہ کا تعین کرنے میں مدد کے لئے ایک مستحکم مادہ کو بطور حوالہ ریجنٹ استعمال کیا جائے۔ ایک مضبوط اڈے اور کمزور تیزاب نمک کی حیثیت سے ، اس میں نسبتا high زیادہ استحکام اور پاکیزگی ہوتی ہے ، لہذا اسے ریفرنس ریجنٹ کے طور پر استعمال کیا جاسکتا ہے۔ ریفرنس ریجنٹس کا انتخاب تیزاب - بیس ٹائٹریشن تجربات میں بہت ضروری ہے۔ ایک مثالی ریفرنس ریجنٹ میں ٹائٹرینٹ کے ساتھ رد عمل میں اعلی طہارت ، استحکام ، اور اعلی حساسیت اور الٹیبلٹی ہونی چاہئے۔ یہ ان ضروریات کو پورا کرتا ہے اور اس وجہ سے تیزاب - بیس ٹائٹریشن تجربات میں وسیع پیمانے پر استعمال ہوتا ہے۔
ایسڈ - بیس ٹائٹریشن تجربات میں ، امونیم سلفیٹ کو بطور حوالہ ریجنٹ استعمال کرنے سے ٹائٹریشن منحنی خطوط کھینچنے میں مدد مل سکتی ہے۔ ٹائٹریشن وکر ایک وکر ہے جو ٹائٹریشن رد عمل کے عمل کے دوران شامل کردہ ٹائٹرنٹ کی مقدار کے ساتھ پییچ ویلیو کی مختلف حالتوں کو بیان کرتا ہے۔ امونیم سلفیٹ کو بطور ریفرنس ریجنٹ استعمال کرکے ، ٹائٹریشن وکر میں زیادہ درست اعداد و شمار حاصل کیے جاسکتے ہیں ، جس سے زیادہ درست تجرباتی نتائج ہوتے ہیں۔
یہ تیزاب - بیس آئنوں کی شناخت کے لئے استعمال کیا جاسکتا ہے۔ ایسڈ - بیس ٹائٹریشن تجربات میں ، امونیم سلفیٹ کو بطور حوالہ ریجنٹ استعمال کرنا ایسڈ - بیس آئنوں کی شناخت میں معاون ثابت ہوسکتا ہے۔ ٹائٹریشن کے رد عمل اور امونیم سلفیٹ کے ساتھ رد عمل کے دوران حل کی پییچ تبدیلیوں کا مشاہدہ کرکے ، یہ ممکن ہے کہ ابتدائی طور پر یہ طے کیا جاسکے کہ آیا جانچ شدہ حل میں موجود کچھ تیزاب - بیس آئن موجود ہیں یا نہیں۔
تیزاب - بیس ٹائٹریشن کے اختتامی نقطہ کے درست طریقے سے تعین کرنے کے لئے مناسب اشارے کا انتخاب بہت ضروری ہے۔ امونیم امینوسلفونیٹ کو کچھ اشارے کے ل their ان کی حساسیت اور درستگی کو بہتر بنانے کے ل a ایک کمپلیکس کے طور پر استعمال کیا جاسکتا ہے۔ مثال کے طور پر ، جب فینولفتھلین کو اشارے کے طور پر استعمال کرتے ہیں تو ، امونیم امینوسلفونیٹ کی مناسب مقدار میں شامل کرنے سے فینولفتھیلین کی رنگین تبدیلی کی حد میں اضافہ ہوسکتا ہے ، جس سے ٹائٹریشن اینڈ پوائنٹ کا مشاہدہ کرنا آسان ہوجاتا ہے۔
امونیم امینوسلفونیٹ کا اضافہ ایسڈ - بیس ٹائٹریشن طریقوں کو بھی بہتر بنا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر ، جب مضبوط تیزاب یا اڈوں کی حراستی کا تعین کرتے ہو تو ، ریورس ٹائٹریشن کا استعمال ان غلطیوں سے بچ سکتا ہے جو براہ راست ٹائٹریشن کے دوران پیش آسکتی ہیں۔ اس مقام پر ، ٹیسٹ کے حل کو پہلے اضافی امونیم امینوسلفونیٹ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کیا جاسکتا ہے ، اور پھر باقی امونیم امینوسلفونیٹ کو ٹیسٹ کے حل کی حراستی کا بالواسطہ تعی .ن کرنے کے لئے ایک معیاری حل کے ساتھ عنوان دیا جاسکتا ہے۔ اس طریقہ کار میں آسان آپریشن اور اعلی درستگی کے فوائد ہیں۔
امونیم امینوسلفونیٹ مختلف دھات کے آئنوں کے ساتھ مستحکم کمپلیکس تشکیل دے سکتا ہے ، جس سے یہ دھات کے آئنوں کے عزم کے ل suitable موزوں ہے۔ مثال کے طور پر ، جب تانبے کے آئنوں کی حراستی کی پیمائش کرتے ہو تو ، سپیکٹرو فوٹومیٹری استعمال کی جاسکتی ہے۔ نیلے رنگ کے کمپلیکس کو پیدا کرنے کے لئے امونیم امینوسلفونیٹ کی مناسب مقدار کے ساتھ ٹیسٹ کے حل پر رد عمل ظاہر کریں۔ اس کے بعد کمپلیکس کے جذب کی پیمائش کریں ، اور جاذب اور تانبے کے آئن حراستی کے مابین تعلقات کی بنیاد پر ، ٹیسٹ حل میں تانبے کے آئنوں کی حراستی کا حساب لگایا جاسکتا ہے۔
امونیم امینوسولفونیٹ کو بھی anions کی علیحدگی اور عزم کے لئے استعمال کیا جاسکتا ہے۔ مثال کے طور پر ، آئن ایکسچینج کا طریقہ سلفیٹ آئنوں کی حراستی کا تعین کرنے کے لئے استعمال کیا جاسکتا ہے۔ رال پر کیشنز کے ساتھ سلفیٹ آئنوں کا تبادلہ کرنے کے لئے آئن ایکسچینج رال کالم کے ذریعے ٹیسٹ کے حل کو پاس کریں۔ اس کے بعد امونیم سلفیٹ پیدا کرنے کے لئے امونیم امینوسلفونیٹ حل کی مناسب مقدار کے ساتھ رال پر سلفیٹ آئنوں کو دھوئے۔ آخر میں ، امونیم سلفیٹ کی حراستی کا تعین کیا جاتا ہے ، اور حراستی اور سلفیٹ آئنوں کے مابین تعلقات کی بنیاد پر ، ٹیسٹ حل میں سلفیٹ آئنوں کی حراستی کا حساب لگایا جاسکتا ہے۔
کچھ کیمیائی رد عمل میں ، امونیم امینوسلفونیٹ کو ایک اتپریرک کے طور پر استعمال کیا جاسکتا ہے۔ مثال کے طور پر ، کچھ نامیاتی مرکبات کی تیاری میں ، امونیم امینوسلفونیٹ کی مناسب مقدار میں اضافہ رد عمل کی شرح اور پیداوار میں اضافہ کرسکتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ امونیم امینوسلفونیٹ ری ایکٹنٹس کی سطح پر جذب ہوسکتا ہے ، جس سے رد عمل کی ایکٹیویشن انرجی کو کم کیا جاسکتا ہے اور اس کی پیشرفت کو فروغ ملتا ہے۔ ایسڈ - بیس ٹائٹریشن تجربات میں ، امونیم سلفیٹ کو بطور حوالہ ریجنٹ استعمال کرنا رد عمل کی شرحوں کا مطالعہ کرنے میں معاون ثابت ہوسکتا ہے۔ ٹائٹریشن کے رد عمل کے دوران مختلف مادوں کی حراستی میں تبدیلیوں کا مشاہدہ کرکے ، رد عمل کی متحرک خصوصیات کو سمجھنے کے لئے رد عمل کی شرح میں مستقل پیرامیٹرز کا حساب لگایا جاسکتا ہے۔
امونیم سلفامیٹگندے پانی کے علاج میں بھی استعمال کیا جاسکتا ہے۔ مثال کے طور پر ، جب بھاری دھات کے آئنوں پر مشتمل گندے پانی کا علاج کرتے ہو تو ، امونیم امینوسلفونیٹ کی ایک مناسب مقدار کو بھاری دھات کے آئنوں کے ساتھ ناقابل تحلیل پریپیٹیٹس بنانے میں شامل کیا جاسکتا ہے ، اس طرح بھاری دھات کے آئنوں کو ختم کرنا ہوتا ہے۔ اس کے علاوہ ، امونیم امینوسلفونیٹ کو خارج ہونے والے مادہ کے معیارات کو پورا کرنے کے لئے گندے پانی کی پییچ ویلیو کو ایڈجسٹ کرنے کے لئے بھی استعمال کیا جاسکتا ہے۔
منفی رد عمل
امونیم سلفامیٹ ، کیمیائی فارمولا H ₆ N ₂ O ∝ S (یا تحریری NH ₄ SO ∝ NH ₂) کے ساتھ ، ایک سفید کرسٹل ٹھوس ہے جس میں ہائگروسکوپیسیٹی اور پانی میں آسان گھلنشیلتا ہے۔ ایک ملٹی فنکشنل کمپاؤنڈ کے طور پر ، اس میں زراعت ، صنعت اور سائنسی تحقیقی شعبوں میں وسیع پیمانے پر ایپلی کیشنز ہیں۔ زراعت میں ، یہ اکثر فصلوں کو نقصان پہنچائے بغیر مختلف ماتمی لباس کو موثر انداز میں کنٹرول کرنے کے لئے وسیع - اسپیکٹرم جڑی بوٹیوں کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ صنعتی میدان میں ، یہ شعلہ ریٹارڈنٹ ، کمپوسٹنگ ایکسلریٹر ، اور کیمیائی ترکیب انٹرمیڈیٹ کے طور پر ایک اہم کردار ادا کرتا ہے۔ تاہم ، اس کے اطلاق کی مقبولیت کے ساتھ ، امونیم سلفامیٹ کے منفی رد عمل نے آہستہ آہستہ توجہ مبذول کرلی ہے۔
شدید زہریلا رد عمل
زبانی زہریلا
امونیم سلفامیٹ کی زبانی شدید زہریلا کم ہے ، لیکن اعلی - خوراک کی مقدار اب بھی سنگین منفی رد عمل کا سبب بن سکتی ہے۔ جانوروں کے تجربات سے پتہ چلتا ہے کہ چوہوں میں ایل ڈی کی زبانی خوراک 2000 ملی گرام/کلوگرام تھی ، اور چوہوں میں یہ 3100 ملی گرام/کلوگرام تھا ، جس سے یہ ظاہر ہوتا ہے کہ یہ کم زہریلا مادہ ہے۔ تاہم ، اگرچہ انسانوں میں شدید زہر آلودگی کے معاملات شاذ و نادر ہی ہوتے ہیں ، لیکن ضرورت سے زیادہ مقدار میں درج ذیل علامات پیدا ہوسکتے ہیں۔
معدے کی جلن: متلی ، الٹی ، اور اسہال عام رد عمل ہیں جو امونیم تھیوسلفیٹ کے ذریعہ معدے کی میوکوسا کی براہ راست جلن سے متعلق ہوسکتے ہیں۔ مثال کے طور پر ، ایک خاص صورت میں ، ایک مریض نے غلطی سے جڑی بوٹیوں سے جڑی بوٹیوں کی جڑی بوٹیوں کو کھایا جس میں امونیم سلفونامائڈ اور تجربہ کار مستقل الٹی اور اسہال پر مشتمل ہوتا ہے ، جس کو گیسٹرک لیواج اور علامتی علاج کے ذریعے فارغ کرنے کی ضرورت ہوتی ہے۔
سیسٹیمیٹک علامات: اعلی خوراک کی مقدار تھکاوٹ ، چکر آنا اور یہاں تک کہ کوما کا باعث بن سکتی ہے۔ اس کا تعلق جسم میں مرکزی اعصابی نظام پر سلفیمیٹوکسازول میٹابولائٹس کے روکنے والے اثر سے ہوسکتا ہے۔
جلد سے رابطہ زہریلا
امونیم تھیوسلفیٹ جلد کو پریشان کر رہا ہے۔ کیمیکلز (جی ایچ ایس) کی درجہ بندی اور لیبلنگ کے عالمی سطح پر ہم آہنگ نظام کے مطابق ، اس کی جلد کی جلن کا زمرہ 2 ہے ، جس سے یہ ظاہر ہوتا ہے کہ طویل - غیر منقطع پاؤڈروں کی مدت کی نمائش سے پیدا ہوسکتا ہے:
خشک اور فلکی جلد: امونیم سلفونامائڈ کی ہائگروسکوپیٹی جلد کی رکاوٹ کے فنکشن میں خلل ڈال سکتی ہے ، جس کی وجہ سے اسٹریٹم کورنیم سے نمی کا نقصان ہوتا ہے۔
ڈرمیٹیٹائٹس سے رابطہ کریں: حساس افراد لالی ، خارش یا چھالے کا تجربہ کرسکتے ہیں۔ مثال کے طور پر ، ایک مخصوص زرعی کارکن کو پیچ کی جانچ کے ذریعے رابطہ ڈرمیٹیٹائٹس کی تشخیص کی گئی تھی جس کی وجہ سے پھیلا ہوا erythema اور اس کے ہاتھوں پر پھڑپھڑاتے ہیں جس کی وجہ سے امونیم تیوسلفیٹ پاؤڈر کی لمبائی - مدت کی نمائش ہوتی ہے۔
آنکھوں سے رابطہ زہریلا
امونیم تھیوسلفیٹ پاؤڈر یا آنکھوں میں داخل ہونے کا حل سنگین جلن کا سبب بن سکتا ہے۔ جی ایچ ایس کی درجہ بندی میں ، اس کی آنکھوں میں جلن کا زمرہ 2b ہے ، جس سے یہ ظاہر ہوتا ہے کہ اس کا سبب بن سکتا ہے:
مشترکہ بھیڑ: آنکھوں سے رابطے کے بعد ، کنجیکٹیوال خون کی نالیوں کو ڈھل جاتا ہے ، جس کے نتیجے میں لالی اور سوجن ہوتی ہے۔
قرنیہ چوٹ: اعلی حراستی امونیم تھیوسلفیٹ حل قرنیہ اپکلا خلیوں کو نقصان پہنچا سکتا ہے ، جس کی وجہ سے دھندلا ہوا وژن یا درد ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر ، لیبارٹری کے عملے کے ایک ممبر نے غلطی سے حل کو آنکھوں میں چھڑک دیا جبکہ امونیم تیوسلفیٹ کو بغیر چشمیں پہنے ہوئے چلاتے ہوئے ، جس کے نتیجے میں قرنیہ اپکلا لاتعلقی ہوتی ہے۔ ہنگامی فلشنگ اور طبی امداد کی ضرورت ہے۔
سانس زہریلا
امونیم تیوسلفیٹ دھول کی سانس سانس کی جلن کا سبب بن سکتی ہے۔ جی ایچ ایس کی درجہ بندی میں ، اس کی سانس زہریلا کیٹیگری 3 ہے ، جس سے یہ ظاہر ہوتا ہے کہ اعلی حراستی کی نمائش کا باعث بن سکتا ہے:
اوپری سانس کی نالی کی جلن: گلے میں کھانسی اور جلانے کا احساس عام علامات ہیں ، جو دھول کے ذریعہ چپچپا جھلیوں کی براہ راست جلن سے متعلق ہوسکتے ہیں۔
دمہ کی طرح دمہ: حساس افراد کو گھرگھراہٹ اور سانس لینے میں دشواری کا سامنا کرنا پڑ سکتا ہے ، جس کے لئے ریلیف کے لئے برونکوڈیلیٹرز کے استعمال کی ضرورت ہوتی ہے۔
ڈاؤن لوڈ، اتارنا ٹیگ: امونیم سلفامیٹ سی اے ایس 7773-06-0 ، سپلائرز ، مینوفیکچررز ، فیکٹری ، تھوک ، خرید ، قیمت ، بلک ، فروخت کے لئے